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4．將密置層小球上下堆積，可能的堆積方式有（　�。�
A．簡單立方堆積B．體心立方堆積C．面心立方堆積D．六方堆積

分析 密置層中每個原子與12個最近鄰原子緊密接觸．常見堆積結構中面心密堆積和六方密堆積屬于緊密堆積，簡單立方和體心立方每個原子的最近鄰原子數(shù)分別只有6和8，都不是緊密堆積，由此分析解答．

解答 解：密置層中每個原子與12個最近鄰原子緊密接觸．常見堆積結構中面心密堆積和六方密堆積屬于緊密堆積，簡單立方和體心立方每個原子的最近鄰原子數(shù)分別只有6和8，都不是緊密堆積，
故選：CD．

點評 本題考查了金屬的堆積方式，注意把握密置層和非密置層在三維空間里堆積形成的晶胞類型，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則a=a=b+n+m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．氧化銅和硝酸反應B．碳和硝酸反應
C．銅和硝酸反應D．濃硝酸受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的方程式或離子方程式
（1）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應方程式（若屬于離子反應的則寫離子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示化學反應CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g•L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉化關系（其他無關物質已略去）：

（1）寫出單質X2與Z反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗室有瓶混有泥沙的草酸樣品，某同學利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為
①準確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H2SO4酸化，將0.1000mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，
③計算此樣品中草酸的質量分數(shù)為90%（已知H2C2O4的相對分子質量為90）．
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO4溶液，則測定出的草酸含量將（填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出草酸含量將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列化學方程式：（請注明反應條件）
（1）甲苯→TNT；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）實驗室制備乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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