16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣（H2）的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

分析 A.1個丙醇分子含有2個C-C，7個C-H，1個C-O，1個O-H，共11個共價鍵；
B．依據(jù)2mol乙醇與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣解答；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．乙烯和乙醇耗氧量相同，1mol消耗氧氣3mol．

解答 解：A.60g丙醇物質(zhì)的量為：$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；
B.92g乙醇物質(zhì)的量為：$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣（H2）的分子數(shù)為1mol，個數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意有機物結(jié)構(gòu)組成及氣體摩爾體積使用對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作或安全處理的敘述中，正確的是（　�。�
A．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用自來水沖洗
B．受溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用苯和甘油洗傷口，再用水洗
C．檢驗氨基酸時，可向氨基酸溶液中加雙縮脲試劑，會呈現(xiàn)紫玫瑰色
D．紙層析法點樣時應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)3〜5次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池B．硅太陽能電池C．氫燃料電池D．銀鋅紐扣電池
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．16g18O2含有的中子數(shù)為10NAB．1.9g1H37Cl含有的電子數(shù)為0.9NA
C．lmolN2中共用電子對數(shù)為3NAD．0.5molNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為5.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基-2-丁烯
C．4-羥基苯甲酸D．二乙醇（HOOC-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．若食用油在鍋內(nèi)因過熱著火，應(yīng)立即蓋上鍋蓋
B．為了安全，食品中不允許加入任何添加劑
C．新裝修房屋釋放甲醛，要通風(fēng)一段時間后再入住
D．次氯酸鹽和潔廁劑（含鹽酸）不能混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物，請回答：
（1）基態(tài)Cu+的價層電子排布圖為3d10，基態(tài)Fe3+中有23種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）5，其熔點為-21℃，沸點為102.8℃，則Fe（CO）5晶體的類型為分子晶體，其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：1，與CO互為等電子體的離子符號為CN-（任寫一種）；
（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因為電子躍遷釋放的光能，使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為H＜S＜O＜N，陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3；
（5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a pm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為b pm，則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為2：3，晶體的密度之比為7b3：16a3（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y 兩種主族元素能形成常溫下為液態(tài)的X2Y型和X2Y2型化合物，已知X2Y2中共有 18個電子．則X2Y的電子式為：．

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同步練習(xí)冊答案