Question

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• B． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗N_A個Cl₂分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
• D． 一定溫度下，1 L 0.50 mol•L^-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液含Na⁺的物質(zhì)的量不同

Answer 1

分析 A．稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
B．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧氣的物質(zhì)的量，然后計算出消耗氯氣的物質(zhì)的量；
C．CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)m=nM計算出混合氣體的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=cV計算出兩溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A錯誤；
B．32 g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，根據(jù)反應(yīng)H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂可知，生成1mol氧氣消耗1mol氯氣，即消耗N_A個Cl₂分子，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積的物質(zhì)的量為1mol，氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28 g，故C正確；
D．1 L 0.50 mol•L^-1 NaCl溶液中含有0.5mol鈉離子，2 L 0.25 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有1mol鈉離子，兩溶液中含Na⁺的物質(zhì)的量不同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．