14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物
B．絲綢的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物
C．黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化
D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

分析 A．氧化鐵為紅棕色，堿性氧化物是能夠與酸反應只生成鹽和水的氧化物；
B．絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物；
C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中元素化合價變化判斷；
D．鐵置換銅屬于濕法煉銅，有化合價變化，為氧化還原反應；

解答 解：A．氧化鐵為紅棕色，紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以屬于堿性氧化物，故A正確；
B．絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故B正確；
C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，反應中碳化合價升高，被氧化，氮、硫化合價降低，被還原，故C錯誤；
D．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，屬于氧化還原反應，故D正確；
故選：C．

點評 本題為綜合題，涉及物質的組成與用途，氧化還原反應判斷，明確氧化鐵性質、蛋白質結構組成，熟悉氧化還原反應基本概念是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池．鋰金屬電池一般是使用二氧化錳或二氧化鈷為正極材料，金屬鋰或其合金金屬為負極材料，使用非水電解質溶液的電池，其一般電池反應為Li+MnO2═LiMnO2，請書寫該電池的正極電極反應式：MnO2+e-+Li+=LiMnO2．鋰離子電池一般是使用鈷酸鋰（LiCoO2）或鋰鐵磷酸鹽（LiFePO4）為正極材料、石墨為負極材料，使用非水電解質的電池．總電池反應為：
①LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC 或②Li1-xFePO4+LixC6$?_{充電}^{放電}$C6+LiFePO4，請寫出①池的負極電極反應：xLi-xe-═xLi+②極充電的陽極反應式：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族．一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質．下列說法中不正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極為太陽能電池的正極
B．產(chǎn)生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e-═CH3CH=CH2+6H2O
C．裝置中每轉移2e-，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散
D．太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量比為（　�。�
A．24：30B．60：24C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學知識在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法中不正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
C．鼓勵利用太陽能，風能等清潔能源，可以減少PM2.5的污染
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價，既含有Fe2+又含有Fe3+）．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（　�。�
A．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.425
B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
C．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為8.5mol/L
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．檢驗制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物質的量不同

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