3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4molHCl生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3molHCl能夠溶解1mol氫氧化鋁，據(jù)此判斷反應(yīng)錯誤；
B．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
C．鐵粉過量，反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．設(shè)溶液體積為1L，1L 4mol/L的NaAlO2溶液中含有4mol偏鋁酸鈉，1L 7mol/L的HCl中含有7molHCl，4molNaAlO2消耗4molHCl生成4molAl（OH）3，剩余的3molHCl能夠溶解1molAl（OH）3，反應(yīng)后氫氧化鋁與鋁離子的物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)的離子方程式為：等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故A正確；
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；A為易錯點，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極為太陽能電池的正極
B．產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-═CH3CH=CH2+6H2O
C．裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散
D．太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．檢驗制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的有幾項（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
②升高溫度 
③縮小反應(yīng)容器的體積 
④不斷分離出生成物．
A．4項B．3項C．2項D．1項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　　）
A．X=Y=ZB．X=Y＜ZC．X＞Y=ZD．X＜Y=Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知，298K時，下列反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
則C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H為（　�。�
A．+172.5KJ/molB．-172.5KJ/molC．-110.5KJ/molD．-504 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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