Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________；（填序號，下同）屬于強電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是______．

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

Answer 1

【答案】②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨⑩ ④ Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ CO2+OH﹣=HCO3﹣

【解析】

(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動的電子或自由移動的離子；在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機物；

(2)H++OH-═H2O，表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水；

(3)加熱時FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體；當(dāng)足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時生成碳酸氫鋇。

(1)①AgCl中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；④CO2無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤H2SO4中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2固體中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑦NaHCO3中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑧稀硝酸有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨熔融FeCl3中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑩NaHSO4中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的為②⑧⑨；是強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；是非電解質(zhì)的是④；

(2)離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba(OH)2和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，其水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；當(dāng)足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時生成碳酸氫鋇，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。