15．已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 （1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量；
（3）NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{20g}{40g/mol}$=0.4mol，
答：20g NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示，所以二者屬于同分異構(gòu)體
B．蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽而凝聚，但蛋白質(zhì)不會(huì)失去生理活性
C．油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．所有有機(jī)物中都含有官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．2.5 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集汽體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2流后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CH4、C2H2等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃．
A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．ⅥA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：
性質(zhì)8O16S34Se52Te
 
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4    113271450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.66851390
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H2SeO4（填化學(xué)式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質(zhì)，如圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：
物質(zhì)XYZQ
時(shí)間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（3）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3．
（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是CD
A．增大容器體積    B．移走部分Q     C．通入大量X      D．升高溫度
（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)D
A．反應(yīng)停止了                  B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等      D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知：Z分子含有一個(gè)甲基．等量Z分別與足量鈉，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的H2和CO2方的物質(zhì)的量相等．
（1）Z所含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）Y是一種常見(jiàn)的還原性單糖．則1個(gè)Y分子中含有5個(gè)羥基．
（3）R在一定條件下自身能發(fā)生聚合反應(yīng)形成高分子化合物，得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）下列試劑中．能與R在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的是ABE（填代號(hào)）
A氫氣           B溴           C．酸性高錳酸鉀溶液
D．氫氧化鈉溶液            E．氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6　mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱(chēng)量，得9.100g干燥固體粉末．
通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）．

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