6．在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．2.5 mol•L-1D．3 mol•L-1

分析 鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，
根據(jù)硫酸根離子守恒可得：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒可知：n（Na2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.2L=0.3mol，
所以原H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．18個(gè)縱行代表18個(gè)族
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共有七個(gè)橫行代表七個(gè)周期
D．第IA族全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視．下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是（　　）
A．氫能源代替化石能源B．推廣使用太陽(yáng)能電池
C．電動(dòng)汽車代替燃油汽車D．造紙廠污水直接排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256g S8分子中含S-S 鍵為7NA 個(gè)，12 克金剛石含C-C 鍵為4NA 個(gè)
C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D．同溫同壓下，C18O 與N2的密度不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198P-O：360O═O：498，則生成1mol P4O6該反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1638 kJ能量B．放出1638 kJ能量C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K；（填元素符號(hào)，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）；
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
B．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$的核外電子數(shù)不相等
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在如圖1所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色 （部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
（2）寫出常溫下，A與甲反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）圖2裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)從N端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有②④；（填數(shù)字編號(hào)）
①氣體乙        ②氣體丙       ③氣體丁        ④氣體B        ⑤氣體C
（4）E中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+；
（5）A中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案