Question

7．對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A． NH₃和H₂O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）
• B． 達到化學(xué)平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• C． 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
• D． 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
B、達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率是相等的，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比分析；
C、若增加容器體積即減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
D、達到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的；

解答 解：A、反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，所以3υ_正（NH₃）=2υ_正（H₂O），故A錯誤；
B、反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，4v_正（O₂）=5v_逆（NO），說明NO正逆反應(yīng)速率相同，能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、若增加容器體積即減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH₃，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的方向以及影響因素，是考查的熱點，注意知識的歸納和整理，題目難度不大．