8．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是（　�。�
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過濾                ②CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液、過濾              ④MnO2（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質(zhì)）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸餾．
A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤

分析 ①HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
②二者均與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)；
③Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
④KCl溶于水，而二氧化錳不溶于水；
⑤碘易溶于四氯化碳，碳不能；
⑥CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．

解答 解：①HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解、則利用食鹽水、洗氣可除雜，故錯誤；
②二者均與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故錯誤；
③Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則NaOH溶液、過濾可除雜，故正確；
④KCl溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過濾可除雜，故正確；
⑤碘易溶于四氯化碳，碳不能，應(yīng)加四氯化碳、過濾，故錯誤；
⑥CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
B．通常狀況下，NO2是無色的氣體
C．鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
D．鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO3 時(shí)，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動換算出酒精含量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．

（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于N處．若 X 為鋅，開關(guān)K 置于N或M處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10-31，KspCr（OH）3=6.0×10-38．已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10-6 mol•L1，則溶液中 c（Cr3+）=4.0×10-13•mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，兩化合物都為堿性氧化物
D．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯誤的是（　�。�
A．NaBr的電子式：B．Na218O  中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH4的結(jié)構(gòu)式：D．HF的電離方程式：HF?F-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是膠體　        ②是溶液　     ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
④不能透過濾紙　  ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成
③用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰的顏色呈黃色
④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象
下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯誤的是（　　）
A．一定含有I-B．一定含有CO32-C．一定含有NH4+D．一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗(yàn)a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當(dāng)Y極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí)，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ?yàn)樵阼F棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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