2.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題:

(1)裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極,Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,工作一段時(shí)間后,電解液的pH將減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極,W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液(電解前后溶液體積不變).
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,觀察到b電極周圍溶液變紅色,其原因是(用電極反應(yīng)式表示)2H2O+2e-=H2↑+2OH-;檢驗(yàn)a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近;
②常溫下,當(dāng)Y極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí),裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14.
(3)若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉,則a電極的材料為粗銅,工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c(Cu2+)將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(4)若裝置Ⅱ?yàn)樵阼F棒上鍍銀的裝置,電極a上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+,電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液.

分析 (1)裝置Ⅰ為甲烷燃料電池,燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),生成二氧化碳能夠與KOH反應(yīng),導(dǎo)致溶液pH減小,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氧根離子;
(2)①根據(jù)圖知,Y是正極,b是陽(yáng)極,用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成了氫氧根離子,溶液滴有酚酞的溶液顯示紅色;陽(yáng)極上氯離子失去電子生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色;
②Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,2.24L氣體為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.4mol,根據(jù)電子守恒計(jì)算裝置II生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量,然后求出pH;
(3)銅的電解精煉中,粗銅接陽(yáng)極,因?yàn)殛?yáng)極上有比銅活潑的金屬放電,導(dǎo)致銅離子濃度減。
(4)電鍍時(shí),待鍍金屬為陰極,鍍層金屬為陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液.

解答 解:(1)裝置Ⅰ為甲烷燃料電池,燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),生成二氧化碳能夠與KOH反應(yīng),導(dǎo)致溶液pH減小,在堿性環(huán)境中,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案為:負(fù)極;O2+2H2O+4e-=4OH-;減。
(2)①電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉,其離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,b是陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧化鈉,所以溶液堿性增強(qiáng),酚酞試液遇堿變紅色,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成氣體,
故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近;
②Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,2.24L氣體為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.4mol,裝置II中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成0.4mol氫氧根離子,則c(OH-)=1mol/L,所以溶液的pH為14;
故答案為:14;
(3)電鍍法精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,精銅為陰極,所以陽(yáng)極材料是粗銅;陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液,因作陽(yáng)極的粗銅中的銅和比銅活潑的金屬都失去電子進(jìn)入溶液,陰極溶液中Cu2+得到電子沉積在陰極上,所以,為陽(yáng)極a電極連接粗銅,電解一段時(shí)間后,溶液中銅離子濃度在減小,
故答案為:粗銅;減。
(4)若裝置Ⅱ?yàn)樵阼F棒上鍍銀的裝置,則Fe為陰極,銀為陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液,a與正極相連為陽(yáng)極,銀在陽(yáng)極上失電子生成銀離子,即Ag-e-═Ag+
故答案為:Ag-e-═Ag+;AgNO3溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解原理的分析應(yīng)用,主要是電極反應(yīng)的書寫和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的是(  )
①Cl2(HCl):飽和食鹽水、過(guò)濾                ②CO2(SO2):飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉(鋁粉):NaOH溶液、過(guò)濾              ④MnO2(KCl):水、溶解后過(guò)濾
⑤碳粉(碘單質(zhì)):CCl4、分液                  ⑥C2H5OH(H2O):加新制CaO后蒸餾.
A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.已知2NO2═N2O4+Q (Q>0),將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。铝姓f(shuō)法正確的是( 。
A.c點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行,則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka>Kb
D.d點(diǎn):v(正)>v(逆)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮?dú)夂蜌錃,反?yīng)合成氨氣,該反應(yīng)放熱.欲加快反應(yīng)的速率同時(shí)提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是( 。
A.升高溫度B.適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C.加入催化劑D.從容器中分離出氨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如圖所示,隔板K1固定不動(dòng),活塞K2可自由移動(dòng).T℃時(shí),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2,初始M、N的容積和溫度相同,并保持溫度不變.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率:M<NB.H2的體積分?jǐn)?shù):M<N
C.NH3的濃度:M<ND.該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K:M=N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是( 。
A.用大量SO2漂白銀耳
B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點(diǎn)
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3
D.用消毒液(有效成分NaClO)對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.過(guò)氧化鈉和氫化鈉(NaH),廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià).
(2)NaH能與水劇烈反應(yīng):NaH+H2O═NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的氧化劑是H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1.
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑.
(4)過(guò)氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來(lái)源,寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中,如果復(fù)燃,則證明有氧氣產(chǎn)生.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?赡苁牵ā 。
A.互為同位素的兩種原子B.兩種不同元素的原子
C.一種原子和一種離子D.一種陰離子和一種陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)農(nóng)業(yè)問(wèn)題,所采取的措施或解釋屬于正確的是( 。
A.銨態(tài)氮肥和草木灰?含K2CO3能混合施用
B.化肥和農(nóng)家肥?如綠肥?不可混合施用
C.“鹽堿地”中有Na2CO3通過(guò)加石膏使之生成碳酸鈣,這樣根據(jù)平衡移動(dòng)原理,隨著c(CO32-)濃度的降低,“鹽堿地”的堿性降低
D.復(fù)合肥?如磷酸氫二銨?和生石灰能一起施用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案