16．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，兩化合物都為堿性氧化物
D．NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象

分析 A、NO能和氧氣反應(yīng)生成NO2；
B、二氧化硅是酸性氧化物；
C、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；
D、NO2通入水后生成硝酸，有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A、常溫常壓下，NO可與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故A正確；
B、二氧化硅是酸性氧化物，故能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)誤；
C、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2能和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、NO2通入水后生成硝酸，有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)和堿性氧化物的概念，難度不大，應(yīng)注意的是二氧化硅是酸性氧化物，但能和HF反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2．
（2）試管D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（4）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有2H2O2=2H2O+O2↑或Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用方程式回答）．對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．單質(zhì)溴可用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2（　�。�
A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是（　�。�
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過(guò)濾                ②CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液、過(guò)濾              ④MnO2（KCl）：水、溶解后過(guò)濾
⑤碳粉（碘單質(zhì)）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸餾．
A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價(jià)態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請(qǐng)回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫(xiě)出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)合成氨氣，該反應(yīng)放熱．欲加快反應(yīng)的速率同時(shí)提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�
A．升高溫度B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

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