Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強
• B． N₂和Cl₂兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
• C． 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共價鍵，它們均由分子構成
• D． KOH和MgCl₂都是離子晶體，均在共價鍵和離子鍵

Answer 1

分析 A．相對分子質量越大，分子間作用力越大，但非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．N的最外層電子數(shù)為5，氮氣中存在N≡N，Cl的最外層電子數(shù)為7，存在Cl-Cl；
C．SiO₂為原子晶體；
D．MgCl₂只含離子鍵．

解答 解：A．相對分子質量越大，分子間作用力越大，非金屬性強的對應氫化物的穩(wěn)定性強，則HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；
B．N的最外層電子數(shù)為5，氮氣中存在N≡N，Cl的最外層電子數(shù)為7，存在Cl-Cl，則N₂和Cl₂兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C．O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共價鍵，SiO₂為原子晶體，而O₂、CO₂均由分子構成，故C錯誤；
D．MgCl₂只含離子鍵，KOH含離子鍵、共價鍵，均為離子晶體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的性質、原子結構、物質構成、化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，選項C為易錯點，題目難度不大．