Question

某實驗小組對一含有Al³⁺的未知溶液進行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
• B、滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol?L^-1
• C、若另一種離子為二價陽離子，則a=10
• D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A、依據實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H⁺，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al³⁺，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子；
B、依據圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=

0.05mol

0.01L

=5mol/L；
C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據離子反應過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10^-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量．

解答： 解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H⁺，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al³⁺，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；
B、依據圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=

0.05mol

0.01L

=5mol/L，故B正確；
C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10^-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；
D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析的方法掌握，物質性質的分析應用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關鍵，題目難度較大．