4．下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（　�。�
 ABCD
環(huán)境污染
白色污染 		 
霧霾
臭氧空洞 		 
酸雨
產(chǎn)生原因聚乙烯等塑料膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)氟利昂的泄漏煤的直接燃燒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色污染與塑料的使用有關(guān)；
B．霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)；
C．臭氧空洞與含氟化合物的使用有關(guān)；
D．酸雨與二氧化硫的排放有關(guān)．

解答 解：A．塑料的大量使用，且難以降解，則造成白色污染，故A正確；
B．汽車尾氣的排放，使空氣中PM2.5含量增加，導(dǎo)致霧霾發(fā)生，但霧霾不一定為膠體，如云、霧等屬于膠體，但不是霧霾，故B錯(cuò)誤；
C．含氟化合物的排放，使臭氧層破壞，導(dǎo)致臭氧空洞，故C正確；
D．煤的直接燃燒，二氧化硫的排放使雨水的酸性增強(qiáng)，形成酸雨，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，把握常見的環(huán)境污染問題及環(huán)境污染物、形成原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡式
C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)過程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時(shí)最好采用的清洗液是（　�。�
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機(jī)物，按照要求回答問題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有機(jī)物D是C的同分異構(gòu)體，分子為結(jié)構(gòu)，D可能的結(jié)構(gòu)有4種；寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑
C．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數(shù)逐漸增加．且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同．E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp3雜化；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為三角錐形．
（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）SiO2，其原因是因?yàn)镾iO2是原子晶體而CO2是分子晶體．
（3）B與C比較，電負(fù)性較大的是N （填元素符號(hào)），E2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（4）E2+與C的常見氫化物形成配離子反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（5）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)最為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}znlq8lt^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳?xì)浠衔锏奈廴疚铮渲幸谎趸诳諝庵袝?huì)生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個(gè)可逆過程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO2（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若容積為某一固定值，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．若上述可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
C．若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應(yīng) HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為VO2．
（3）利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應(yīng)如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學(xué)式）．
（4）常溫下V（CO）6為藍(lán)綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）6屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp2．
③V（CO）6中含有的化學(xué)鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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