4．下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（　�。�
 ABCD
環(huán)境污染
白色污染 		 
霧霾
臭氧空洞 		 
酸雨
產(chǎn)生原因聚乙烯等塑料膠體的丁達爾效應氟利昂的泄漏煤的直接燃燒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色污染與塑料的使用有關(guān)；
B．霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)；
C．臭氧空洞與含氟化合物的使用有關(guān)；
D．酸雨與二氧化硫的排放有關(guān)．

解答 解：A．塑料的大量使用，且難以降解，則造成白色污染，故A正確；
B．汽車尾氣的排放，使空氣中PM2.5含量增加，導致霧霾發(fā)生，但霧霾不一定為膠體，如云、霧等屬于膠體，但不是霧霾，故B錯誤；
C．含氟化合物的排放，使臭氧層破壞，導致臭氧空洞，故C正確；
D．煤的直接燃燒，二氧化硫的排放使雨水的酸性增強，形成酸雨，故D正確；
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染問題，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，把握常見的環(huán)境污染問題及環(huán)境污染物、形成原因為解答的關(guān)鍵，注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡式
C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗過程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時最好采用的清洗液是（　�。�
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機物，按照要求回答問題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應有①②③④（填序號）．
①取代反應 ②消去反應 ③水解反應 ④酯化反應
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有機物D是C的同分異構(gòu)體，分子為結(jié)構(gòu)，D可能的結(jié)構(gòu)有4種；寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機溶劑
C．反應②為取代反應，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數(shù)逐漸增加．且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同．E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp3雜化；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為三角錐形．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學式）SiO2，其原因是因為SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體．
（3）B與C比較，電負性較大的是N （填元素符號），E2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（4）E2+與C的常見氫化物形成配離子反應的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（5）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)最為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}vhhhadz^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO2（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)
B．若上述可逆反應達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
C．若上述可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．在 pH 為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為VO2．
（3）利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學式）．
（4）常溫下V（CO）6為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）6屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp2．
③V（CO）6中含有的化學鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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