12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列劉斷正確的是（　　）
A．①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

分析 根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①吸收能量，反應(yīng)②放出能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知反應(yīng)①吸收能量，反應(yīng)②放出能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．已知反應(yīng)①吸收能量，反應(yīng)②放出能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，①-②為，即I2（s）?I2（g））△H=+35.96KJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中分處三個(gè)不同周期．X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為12．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．離子半徑 Z＞XB．最外層電子數(shù) Z＞Y
C．金屬性 Z＞XD．原子半徑 Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=-196kJ•mol-1的圖象中．不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．以下是某課題組設(shè)計(jì)的由烴A合成聚酯類高分子材料．
的路線：

已知同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．
根據(jù)以上信息回答：
（1）A的分子式C8H10，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由B生成D的反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該中間體生成D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．與E具有相同官能團(tuán)的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是其水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是①．（填寫物質(zhì)前的序號(hào)）
（3）⑤與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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