7．1mol 某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烴，1mol該氯代烴最多能和8mol Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為C4H6．
（2）若該鏈烴為只含碳碳雙鍵，寫出該鏈烴的結構簡式CH2═CHCH═CH2
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結構簡式CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

分析 1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個H原子，其中2個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：（1）1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個H原子，其中2個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，則其分子式為：C4H6，
故答案為：C4H6；
（2）該鏈烴為只含有碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2═CHCH═CH2，
故答案為：CH2═CHCH═CH2；
（3）該鏈烴與乙炔互為同系物，故該烴分子中含有碳碳三鍵，其結構簡式可能為：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3，
故答案為：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物應該與性質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在確定有機物分子式中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
　 溫度

實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與人們的“衣食住行“，休戚相關．
（1）①材料是人類賴以生存的重要物質基礎．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于鐵合金（填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關說法不正確的是C．
A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素
B．可以用燃燒的方法來區(qū)分
C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產(chǎn)生沉淀而失去活性
D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料
（2）①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃水果（填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的碘酸鉀．如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解，過濾后向濾液中加入硫氰酸鉀，如果溶液變紅色，說明已經(jīng)變質，如果溶液沒變紅色說明沒變質．
②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療胃酸過多（填”感冒發(fā)熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結構式為
請你寫出其中含有的一個官能團的名稱羧基．
（3）①汽車尾氣（主要有NO等物質）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止白色污染（填寫環(huán)境術語）．“鳥巢”體育場內，各區(qū)座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示可回收物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；該反應中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是5：1．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下一些微粒：①D2O  ②H2O  ③O2  ④O3  ⑤12C ⑥14C （填序號，下同）．其中互為同位素的是⑤⑥．互為同素異形體的是③④．屬于同種物質的是①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于有機物的是（　　）
A．B．NH4SCNC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．完成下列方程式或離子方程式
（1）丙烯聚合為聚丙烯
（2）二氧化碳通入苯酚鈉溶液C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3或C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）乙二醇與氧氣在銅作催化劑下加熱CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CHO-CHO+2H2O
（4）碳酸鈉溶液水解（離子）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在芳香族化合物中，由于側鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質上都發(fā)生了一些變化．下列反應中能夠說明這一現(xiàn)象的是（　�。�
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空氣中完全燃燒，生成相同的產(chǎn)物
D．甲苯和乙烷都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應

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