Question

15．（1）實驗室中可用KClO₃和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應中，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni²⁺+2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+Ni⁺+1H₂PO₃^-+

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)氧化還原反應中化合價變化及質(zhì)量守恒定律判斷反應物和生成物，并配平反應方程式、判斷還原產(chǎn)物．

解答 解：：（1）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，該反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl₂，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，故答案為：；Cl₂；Cl₂；5：1；
（2）觀察反應式可知鎳從+2價變成+1價，化合價降了1，H₂PO₂^-中的P為+1價變?yōu)镠₂PO₃^-中的P+3價，化合價升了2，據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，在鎳前需配上系數(shù)2，H₂PO₂^-前需配上系數(shù)1．再據(jù)原子個數(shù)守恒可知，左邊反應物只有兩個氧，而右邊有三個，因此在反應物中肯定還有一個氧原子，而題目中說，該反應時在酸性條件下進行，所以反應物中應該是水參與了反應，所以可以得出2Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=2Ni⁺+H₂PO₃^-+2H⁺，故答案為：2Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=2Ni⁺+H₂PO₃^-+2H⁺．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，題目難度不大．