17．在芳香族化合物中，由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們?cè)谛再|(zhì)上都發(fā)生了一些變化．下列反應(yīng)中能夠說(shuō)明這一現(xiàn)象的是（　�。�
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空氣中完全燃燒，生成相同的產(chǎn)物
D．甲苯和乙烷都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 根據(jù)苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響知，只要甲基能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)烷烴不能發(fā)生，即可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，同理苯不能發(fā)生的反應(yīng)，而苯環(huán)上的H被取代，則說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響．

解答 解：A、苯、甲苯均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能說(shuō)明側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷不能被高錳酸鉀氧化，而甲苯能被高錳酸鉀氧化，可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，故B正確；
C、甲烷和乙烷中含有的元素種類相同，故燃燒生成的產(chǎn)物相同，與結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、甲苯和乙烷都不能和溴的四氯化碳發(fā)生反應(yīng)，故體現(xiàn)不出苯環(huán)和側(cè)鏈之間的相互影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響為載體考查了苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意：苯環(huán)對(duì)甲基的影響導(dǎo)致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．1mol 某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烴，1mol該氯代烴最多能和8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為C4H6．
（2）若該鏈烴為只含碳碳雙鍵，寫出該鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCH═CH2
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相等的是（　�。�
A．10g H2和10g O2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的N2和H2
C．9g水和0.25mol H2D．22g CO2和3.01×1023個(gè)N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子激之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得
D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無(wú)固體剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　�。�
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）過(guò)氧化鈉  （6）雙氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素中，A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，中心原子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度較大．
（3）D的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為[Ar]3d54s1．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，但反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X的單質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能生成氣體M，且反應(yīng)中X與M的質(zhì)量之比為9：1．Y-比X原子多5個(gè)電子，元素Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的4倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．M氣體是密度最小的氣體
B．X的氧化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的離子比Y離子半徑小

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