20．已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確是（　�。�
A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

分析 A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙，在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙；
B．根據(jù)酸、堿的定義進(jìn)行判斷；
C．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全電離，都為強(qiáng)酸，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱；
D．如果HCN和HAc在液氨中完全電離，則不能比較酸性強(qiáng)弱．

解答 解：A．如溶劑相同，電離出氫離子的能力越強(qiáng)，酸越強(qiáng)，在A溶劑中，甲的酸性大于乙，說明甲電離出氫離子的能力較強(qiáng)，則在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸、硫酸都電離出氫離子，都為酸，不可能為堿，故B錯(cuò)誤；
C．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全電離，都為強(qiáng)酸，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱，故C正確；
D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，如果HCN和HAc醋酸都在液氨中完全電離，則不能比較其酸性大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，明確題給信息的含義為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述不正確的是，（　�。�
A．電極b是正極，內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a
B．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”．下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．中、美、日等國(guó)已掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或說明正確的是（　　）
A．為了加快過濾速度，可用減壓過濾或邊過濾邊用玻璃棒攪拌
B．當(dāng)沉淀的密度較大時(shí)，從液體分離出沉淀可用傾析法，它的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，速度快
C．為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象，可在溶液中加入少量的雙氧水
D．硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡(jiǎn)單的試劑之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一無色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀；再加熱，未見有氣體放出；
②重新取少量原溶液，滴加適量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色；分液后，向水層加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、BrB．肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
C．肯定無Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4D．可能有K+、Cl-、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)．
②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點(diǎn)．
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填序號(hào)）．
a．生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為
N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
（1）T℃時(shí)在2L的密閉容器中，N2、H2混合氣體充分反應(yīng)5min后放出熱量46.2kJ，
用H2表示的平均速率為0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨廠可用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）獲得H2，已知該反應(yīng)的平衡
常數(shù)隨溫度的變化如表，試回答下列問題：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，向恒容反應(yīng)器投入CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol、1mol、2mol、2mol，此時(shí)該反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始建立平衡．
（選填“正”或“逆”）．
②在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
③在其他條件不變的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大壓強(qiáng)  d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的命名為：2-甲基-4-乙基戊烷
B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C． 的單體是CH3-C=C-CH3和CH2=CH-CN
D．已知可使Br/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳酸雙鍵

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