11．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

分析 A．無色溶液不含有色離子，且離子之間不反應(yīng)的能共存；
B．含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在和鐵離子反應(yīng)的離子；
C．pH=12的溶液呈堿性；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液呈酸性或堿性．

解答 解：A．無色溶液不含有色離子，F(xiàn)e2+呈淺綠色，不符合無色條件，故A錯誤；
B．Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=12的溶液呈堿性，銨根離子不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液呈酸性或堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合限制性條件分析解答，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．23．大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應(yīng)△H=△H1+△H2+△H3
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．纖維素在人體內(nèi)可以水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
C．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來做肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁和鎂的堿式碳酸鹽在生產(chǎn)生活中有多種用途．
（1）鋁和鎂的堿式碳酸鹽在工業(yè)上能做阻燃劑，主要原因是反應(yīng)分解吸收熱量，有水生成吸收熱量，有二氧化碳生成隔絕空氣，生成高熔點的MgO、Al2O3．
（2）“達喜”是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進行如下實驗確定化學(xué)式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標(biāo)準狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①若實驗一中灼燒不充分，達喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比會偏小． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②計算“達喜”的化學(xué)式并寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
B．酸堿中和滴定常用的指示劑有酚酞、甲基橙和石蕊試液
C．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
D．將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可以制得肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）將0.0lmol下列物質(zhì)①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②＞③＞④（溶液體積變化忽略不計）；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．CO2的電子式
B．CCl4的比例模型：
C．含有18個中子的氯原子的核素符號：${\;}_{17}^{35}$Cl
D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強弱的說法正確是（　　）
A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列圖示各方框中的字母表示有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物（某些略去）．其中：A為常見的化肥，K、M為常見金屬單質(zhì)，B、J為10電子的分子．

試回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨；G的電子式是；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；反應(yīng)⑤的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）-定條件下，當(dāng)B與F按一定比例反應(yīng)恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液時，該溶質(zhì)可能的化學(xué)式是HNO3 或NH4NO3；若此時生成溶液的質(zhì)量為m g（假設(shè)無晶體析出），則當(dāng)B和F的物質(zhì)的量之比為1：2（或1：1），B在標(biāo)準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

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同步練習(xí)冊答案