燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是(　　)

A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集


解析　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO因與燒瓶內(nèi)空氣里的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，同時(shí)還含有N2，所以想得到較純凈的NO，必須待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。

（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

     4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6                         ；

②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O        ，三種元素電負(fù)性由大到小的順

序?yàn)?u>                     ；

③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6        ；

④N2O分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。

（2）分子氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可 

分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

A．生鐵　　　　　　　　　            B．青銅

C．漂白粉                            D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)我們看電視、閱讀報(bào)刊或?yàn)g覽網(wǎng)站時(shí)，經(jīng)�？梢钥吹揭恍┏鞘械目諝赓|(zhì)量報(bào)告，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是(　　)

A．SO2　NO2　可吸入顆粒物

B．CO2　N2　O2

C．CO2　O2　SO2

D．NO2　N2　可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(　　)

A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B．氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確認(rèn)試液中含有SO。

方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：試液無沉淀白色沉淀

方案丙：試液無沉淀白色沉淀

試評價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4②3.01×1023HCl  ③23.1g CCl4④2.3g Na，下列對四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大表示正確的是（　�。�

　

A．

體積    ④＜①＜②＜③

B．

密度      ①＜④＜③＜②

　

C．

原子數(shù)  ④＜③＜②＜①

D．

質(zhì)量      ④＜①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃)

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為__________________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO＋______Al2O3______CuAlO2＋______↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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