Question

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃)

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為__________________；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO＋______Al₂O₃______CuAlO₂＋______↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

Answer 1

解析　(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag^＋＋e^－===Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO＋O₂===2NO₂。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)₃和Cu(OH)₂的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)₃。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)₃會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO₂。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO₂的物質(zhì)的量為＝50(mol)，至少需要Al₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液25 L。(5)由CuSO₄溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。

答案　(1)Ag^＋＋e^－===Ag　2NO＋O₂===2NO₂

(2)CuO、Al(OH)₃　Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(3)4　2　4　O₂

(4)50　25

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶