6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)得鹽酸濃度偏小
B．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

分析 A．俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏��；
B．乙酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)；
C．二氧化硫在水中溶解度較大，應(yīng)該通過(guò)觀察生成沉淀的快慢判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
D．受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)．

解答 解：A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)堿）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析可知c（酸）偏小，故A正確；
B．葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)藍(lán)色絮狀沉淀溶解，淀粉與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．二氧化硫易溶于水，若驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該比較不同濃度Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)溶液變渾濁的快慢分析，故C錯(cuò)誤；
D．受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及滴定誤差分析、醛基的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)、危險(xiǎn)處理等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開(kāi)lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對(duì)應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫(xiě)出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達(dá)到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出N2H4電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．
（3）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫(xiě)出A和D的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關(guān)B和C的說(shuō)法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c．它們屬于同分異構(gòu)體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構(gòu)體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入略過(guò)量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)；
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5（或3.2≤pH＜5.9）；
③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11）；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填酸的化學(xué)式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂 （填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可說(shuō)明C1比S得電子能力強(qiáng)的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說(shuō)法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點(diǎn)漸低
c HF HBr HI的沸點(diǎn)漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是（　�。�
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．甲醇D．檸檬酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案