Question

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）可說明C1比S得電子能力強(qiáng)的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；
④HC1比H₂S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F₂Cl₂Br₂的熔點(diǎn)漸低
c HF HBr HI的沸點(diǎn)漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，應(yīng)是氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、硫酸，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；
（5）元素原子得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、陰離子的還原性越弱；
（6）a．同主族自上而下非金屬性減弱；
b．分子結(jié)構(gòu)與組成相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；
c．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：④；⑩；⑨；
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，應(yīng)是氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、硫酸，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）①含氧酸的穩(wěn)定性不能比較非金屬元素得電子能力，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷，故錯(cuò)誤；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸，說明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)，則氯原子得電子能力更強(qiáng)，故正確；
③S^2-比Cl^-易被氧化，說明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)，則氯原子得電子能力更強(qiáng)，故正確；
④HC1比H₂S穩(wěn)定，說明氯原子得電子能力更強(qiáng)，故正確；
⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)，不能說明氯原子得電子能力更強(qiáng)，故錯(cuò)誤，
故選：②③④；
（6）a．同主族自上而下原子半徑增大，原子核對核外電子吸引減弱，非金屬性減弱，則F、Cl、Br的非金屬性漸弱，故a正確；
b．F₂、Cl₂、Br₂的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，則熔點(diǎn)依次升高，故b錯(cuò)誤；
c．HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，二者相對分子質(zhì)量依次增大，沸點(diǎn)升高，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤，
故選：a；
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，NaOH的電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)、理解元素周期律，掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．