Question

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C．
（2）0～t₁s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t₁+10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%，此時(shí)v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是bc．
a．到達(dá)t₁時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t₁時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）容器中（t₁+10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9：13．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，C的濃度增大為生成物，根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
（3）（t₁+10）s 時(shí)，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，據(jù)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
（4）a．到達(dá)t₁時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)平衡但沒(méi)有停止；
b．在t₁時(shí)刻之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁時(shí)刻達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）由圖象可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度增大為生成物，C的濃度變化量為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3A+B?2C；故答案為：3A+B?2C；
（2）0～t₁s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5-0.3}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s），故答案為：$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）；
（3）（t₁+10）s 時(shí)，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8-0.2}{0.8}$×100%=75%，此時(shí)v（A）正=v（A）逆=3v（B）逆，所以v（A）正＞v（B）逆，故答案為：75%；＞；
（4）a．到達(dá)t₁時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)平衡但沒(méi)有停止，故錯(cuò)誤；
b．在t₁時(shí)刻之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故正確；
c．在t₁時(shí)刻達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，所以C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故正確；
故選：bc；
（5）因?yàn)閴簭?qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以容器中（t₁+10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為$\frac{0.4+0.3+0.2}{0.8+0.5}$=9：13，故答案為：9：13．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．