Question

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO、H₂、CO₂的混合氣體50L與20L O₂（足量）點(diǎn)燃爆炸，當(dāng)恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，測(cè)得氣體體積為37L，用NaOH處理后剩余氣體為3L，求原混合物中各氣體的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧氣足量，則最后剩余的3L氣體為氧氣，說(shuō)明反應(yīng)消耗了17L氧氣；設(shè)出CO、H₂、CO₂的體積，然后根據(jù)總體積、消耗氧氣的體積、生成二氧化碳的體積分別列式，從而計(jì)算出三者體積，最后分別計(jì)算出各氣體的體積分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：一氧化碳、氫氣燃燒的方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O（l），
                                2   1       2     2   1         
設(shè)混合氣體中含有CO、H₂、CO₂的體積分別為x、y、z，則①x+y+z=50L，
燃燒后的產(chǎn)物用NaOH處理后剩余的3L氣體為氧氣，則一氧化碳和氫氣燃燒消耗氧氣的體積為：20L-3L=17L，即：②0.5x+0.5y=17L，
反應(yīng)后的37L氣體中含有3L氧氣，則含有二氧化碳的物質(zhì)的量為：37L-3L=34L，即：③x+z=34L，
聯(lián)立①②③解得：x=18L、y=16L、z=16L，
原混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{18L}{50L}$×100%=36%，氫氣的體積分?jǐn)?shù)=二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{16L}{50L}$×100%=32%，
答：原混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)為36%，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為32%，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為32%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)為液態(tài)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．