8．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．氮氣只含共價鍵，故A不選；
B．HCl只含共價鍵，故B不選；
C．氯化鎂只含離子鍵，故C不選；
D．過氧化鈉含離子鍵和O-O共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．①硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．
②SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．整個反應過程中，銅相當于催化劑
C．通空氣時，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
D．Li電極減輕7g時，至少需消耗空氣5.6L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，請回答下列有關問題．
（1）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．圖1中的曲線表示該反應在前25s 內(nèi)NH3濃度隨時間變化的圖象．

①25-40s內(nèi)NH3的平均化學反應速率為3.3×10-4mol/（L•s）（保留兩位有效數(shù)字）．
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)為2500L2/mol2．
③請在圖2中畫出反應從25s延續(xù)至60s時c（NH3）隨時間變化的圖象，并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c（NH3）隨時間的變化圖象．
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進行反應，結果如圖1所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2、NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的質童分數(shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產(chǎn)量最大．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有增大反應物濃度、增大壓強、降低溫度
（4）近期科學家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉化為對環(huán)境友好的兩種物質，其工作原理如圖3所示．回答下列問題：
①N極為正極（填“正”或“負”），M電極反應式為：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為60g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
D．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件己略去）．A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g•mol-l；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色．請回答下列問題：
（1）G的化學式為SO2．
（2）C的電子式為．
（3）寫出反應①的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）寫出反應②的化學方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍．A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性
B．單質A、C均存在同素異形體
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載．回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為N，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有4種．
（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為sp3；
②在[Zn（NH3）4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是氮（填元素名稱）；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大．
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①與Zn原子距離最近的Zn原子有12個；
②該化合物的化學式為ZnS；
③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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