6．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

分析 非金屬性Cl＞Br，則氯氣比溴活潑，能量高，與氫氣反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．

解答 解：A．氯氣比溴活潑，能量高，則燃燒反應(yīng)放熱多，可知Q1＞Q2，故A正確；
B．為放熱反應(yīng)，則生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；
C．生成2molHCl時放熱Q1kJ，故C錯誤；
D．氣態(tài)比固態(tài)能量高，則1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握活潑性與反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg2+）為0.3mol/L，c（Cl-）為1.2mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．70 mLB．60mLC．80 mLD．128 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是鐵觸媒（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．
（3）下列說法能表明合成氨反應(yīng)達到平衡的是AB
A．氣體的平均相對分子量不再變化    B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是B．
A．使用催化劑    B．縮小容器體積    C．提高反應(yīng)溫度  D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小
C．c（NH4+）減小    D．c（OH-）減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②分離溶于水的碘：乙醇萃取；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�
A．食鹽溶化B．干冰升華
C．氯化銨受熱，固體消失D．石墨熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反應(yīng)溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行．否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3與酸反應(yīng)，生成黃色硫單質(zhì)．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．硼元素在自然界有10B和11B兩種同位素，經(jīng)測定硼的相對原子質(zhì)量是10.8，求這兩種同位素的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
C．光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案