Question

8．NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能說明NaH₂PO₄溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺．
（2）能說明Na₂HPO₄溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na₅P₃O₁₀的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H₃PO₄$→_{調pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH₂PO₄→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na₂HPO₄
1滴定時所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．

滴定次數(shù)	待測溶液A的體積（/mL）	0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

計算樣品中Na₅P₃O₁₀的質量分數(shù)75.5%（不要求列出計算過程，結果保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）NaH₂PO₄溶液顯弱酸性，說明H₂PO₄^-在水溶液里電離程度大于水解程度；
（2）Na₂HPO₄溶液顯弱堿性，說明HPO₄^2-的水解程度大于電離程度；
（3）①NaH₂PO₄溶液顯弱酸性，應該用酚酞作指示劑；
②堿只能用堿式滴定管量��；
③A中成分是NaH₂PO₄，能和氫氧化鈉反應生成Na₃PO₄，反應方程式為NaH₂PO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O，氫氧化鈉的平均體積=$\frac{（21.03-1.02）+（21.99-2.00）+（20.20-0.20）}{3}$mL=20.00mL，根據(jù)方程式計算A的物質的量濃度，再根據(jù)P原子守恒計算Na₅P₃O₁₀的質量分數(shù)．

解答 解：（1）NaH₂PO₄溶液顯弱酸性，說明H₂PO₄^-在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，
故答案為：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；
（2）Na₂HPO₄溶液顯弱堿性，說明HPO₄^2-的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，
故答案為：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；
（3）①NaH₂PO₄溶液顯弱酸性，應該用酚酞作指示劑，滴定終點時顏色變化明顯，故答案為：酚酞；
②氫氧化鈉溶液呈堿性，應該用堿式滴定管乙盛放，故選乙；
③A中成分是NaH₂PO₄，能和氫氧化鈉反應生成Na₃PO₄，反應方程式為NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HP₄+H₂O，氫氧化鈉的平均體積=$\frac{（21.03-1.02）+（21.99-2.00）+（20.20-0.20）}{3}$mL=20.00mL，根據(jù)方程式得c（A）=$\frac{0.1000mol/L×0.02000L}{0.02500L}$=0.0800mol/L，100mL溶液中n（A）=0.008mol，根據(jù)P原子守恒得m（Na₅P₃O₁₀）=0.008mol÷3×368g/mol=0.9813g，質量分數(shù)=$\frac{0.9813g}{1.3000g}×100%$=75.5%，
故答案為：75.5%．

點評 本題考查了物質含量的測定及物質的性質，根據(jù)物質之間的反應結合原子守恒計算物質含量，計算量較大，注意小數(shù)的保留，難度中等．