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20．已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，Ksp（AgCl）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．25℃時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

分析 A．一定溫度下氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變，Ksp不變；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質的量不同時，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液為飽和溶液；
D．碘化銀溶解度小于氯化銀，可以實現沉淀轉化．

解答 解：A．向飽和AgCl水溶液中加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數不變，所以Ksp值不變，故A錯誤；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯誤；
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，沒有沉淀生成，故C正確；
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更難溶的方向進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意溶度積常數是溫度的函數，理解平衡移動的影響因素，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有以下物質：①鋁； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氫鈉固體； ⑥三氧化硫；⑦純醋酸； ⑧氫氧化鋇溶液； ⑨氯化氫氣體； ⑩硫酸．
（1）其中屬于非電解質的是④⑥；屬于強電解質的是⑤⑨⑩；屬于弱電解質的是⑦．
（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（3）寫出物質⑤和⑨在水中反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）寫出⑧和⑩溶液反應的離子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{調pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定時所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．
滴定次數待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
滴定前讀數（/mL）滴定后讀數（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
計算樣品中Na5P3O10的質量分數75.5%（不要求列出計算過程，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉化為AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中和滴定“用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”的實驗中，下列各操作能導致測定結果偏大的是（　�。�
A．堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗
B．錐形瓶中殘留有蒸餾水
C．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視刻度讀數，滴定后俯視刻度讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖表1所示，圖中C表示的離子是ClO-．（填離子符號）
圖表（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產氯酸鈉．則陽極反應式為：Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，記錄消耗消耗K2Cr2O7標準溶液的體積．
步驟4：為精確測定樣品中C1O3-的質量分數，重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數據處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定的目的是計算步驟②消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的量．
④在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現白煙；在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑．實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如圖：
反應原理：如圖1所示

反應放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化．
主要物料及產物的物理參數：
名稱性狀密度溶點℃沸點℃溶解度
水乙醚
環(huán)已醇無色，有刺激性氣味0.962425.93161.55.67g/100mL∞
環(huán)已酮無色，有刺激性氣味0.9478-155.72.4g/100mL∞
實驗裝置：
如圖2所示
實驗步驟：
Ⅰ．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環(huán)己醇，并將混合液溫度降至30℃以下．將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用．
Ⅱ．反應：將約$\frac{1}{5}$的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻．冷水浴冷卻，控制反應溫度在55～60℃．待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中．當溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色（三價鉻）；
Ⅲ．蒸餾：在反應瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90～99℃之間的餾分（環(huán)己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
Ⅳ．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中，分出有機層．水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環(huán)己酮產品2.6g． 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是分液漏斗．
（2）完成并配平反應方程式：
3+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1  Na2SO4+1  Cr2（SO4）3+7 H2O
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成．加入甲醇的作用是將過量的重鉻酸鈉還原，防止環(huán)己酮繼續(xù)被氧化，請用離子方程式表示反應原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是利用鹽析原理，減少環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層，將乙醚提取液和有機層合并的原因是減少環(huán)己酮在水中溶解造成的損失．
（5）計算所得產品的產率55.3%．（保留三位有效數字）

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