Question

11．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，沸點為38.4℃．實驗室可用溴化鈉、濃硫酸和乙醉反應制備溴乙烷，實驗裝置如圖（加熱和夾持等裝置略）．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在三頸燒瓶中加入水、濃硫酸、乙醇、研細的溴化鈉粉末和 幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請回答下列問題．
（1）寫出乙醉與氫溴酸加熱反應生成溴乙烷反應的化學方程 式：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（2）制備實驗過程中，冷凝水應從冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；裝置中干燥管的作用是防止液體倒吸．反應結(jié)束后．得到的粗產(chǎn)品呈棕費色，該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Br₂（填化學式）．
（3）檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：某問學通過紅外光進儀測定所得產(chǎn)物中含有“-CH₂CH₃”基團，推知副產(chǎn)物中含有乙該同學的方案不正確（填“正 確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，正確的實驗操作是：取少量溴乙烷于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，（冷卻后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則證明含有溴元素．

Answer 1

分析 （1）乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水；
（2）根據(jù)采用逆流冷凝的效果好判斷進水口；干燥管可以防止倒吸；溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色；
（3）溴乙烷中也含乙基，故此同學的判斷錯誤；
（4）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，根據(jù)溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀來檢驗．

解答 解：（1）乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（2）采用逆流冷凝的效果好可知，冷凝水從下口b進；干燥管可以防止倒吸；加熱后，發(fā)生了副反應，部分溴化氫被濃硫酸氧化成了溴單質(zhì)，溶解在有機物中顯示棕黃色；
故答案為：b；防止液體倒吸；Br₂；
（3）由于溴乙烷中也含乙基，故該同學的判斷不正確；
故答案為：不正確；溴乙烷中也含乙基； 
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，是因為溴乙烷中不含有溴離子；檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉加熱，（冷卻后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則證明含有溴元素，
故答案為：（冷卻后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則證明含有溴元素．

點評 本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，要求熟悉溴乙烷的制取和鹵代烴的性質(zhì)，本題難度中等．