A. | 生成了氫氧化鐵沉淀 | |
B. | 溶液中不存在Fe3+ | |
C. | 加入少量鹽酸,則溶液中Fe3+濃度會(huì)減小 | |
D. | 體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡 |
分析 氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,存在溶解沉淀平衡,F(xiàn)e(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題.
解答 解:A.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,故A正確;
B.存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡,一定含有鐵離子,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,鐵離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D.沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡,F(xiàn)e(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq),故D正確.
故選BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握沉淀的生成和性質(zhì),把握影響溶解平衡的影響因素,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 | 過濾 | 分散質(zhì)粒子的大小不同 |
B | 除去Na2CO3中的NaHCO3 | 加熱 | 穩(wěn)定性不同 |
C | 分離KNO3和NaCl | 重結(jié)晶 | KNO3的溶解度大于NaCl |
D | 分離食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A、B元素形成的一系列化合物中,其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為25% | |
B. | 四種元素中電負(fù)性最大的是B | |
C. | C所形成的氣態(tài)氫化物,在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低 | |
D. | 四種元素中第一電離能最小的是D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O | |
B. | 往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | |
C. | 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
D. | 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②④ | D. | ③④ |
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