Question

13．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． AgNO₃溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓
• B． 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
• C． 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D． 硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2-=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Answer 1

分析 A．HS^-離子不能拆開，應該保留整體形式；
B．銅不與稀硫酸反應，反應實質是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
C．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉化；
D．離子方程式兩邊不滿足質量守恒．

解答 解：A．AgNO₃溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS^-離子不能拆開，正確的離子方程式為：2Ag⁺+HS^-=Ag₂S↓+H⁺，故A錯誤；
B．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，構成了原電池，銅為正極，鋅為負極，電極總反應為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，實現(xiàn)了沉淀的轉化，反應的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正確；
D．硫酸鋁溶液與純堿溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．