4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取少量蒸餾水B．
分離酒精與水		C．
聞CO2的味道		D．
過濾沉淀

分析 A．冷凝水下進上出；
B．酒精和水互溶；
C．不能把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味；
D．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流．

解答 解：A．冷凝水下進上出，效果最好，故A正確；
B．酒精和水互溶，不能用分液分離，故B錯誤；
C．不能把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，應用手扇聞，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反應熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反應熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬發(fā)生化學反應
B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，只有氧化性
D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．絡氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：
①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請設計一個可行方案，檢驗CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；氨水過量后，藍色沉淀又溶解，溶液變深藍色．
（3）①方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復2～3次．
（4）氨含量的測定：準確稱取a g絡氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡氨銅樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名中，正確的是（　　）
A．（2-乙基戊烷）B．（3-甲基-2-戊烯）
C．（2-甲基-戊炔）D．（1-甲基-5-乙基苯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀HNO3，還需要AgNO3
（2）試劑I的化學式為BaCl2，判斷試劑I已加過量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量
（3）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+
（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2+H2O
（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀而被除去．如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
（1）裝置中的b電極是陽極（填“陽極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（3）完成b電極附近溶液中反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）電解結束后，若要檢驗電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl2溶液    C．H2O2溶液   D．K3[Fe（CN）6]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
B．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣（Cl2），反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案