1．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能為（　�。�
所含離子NO${\;}_{3}^{-}$SO${\;}_{4}^{2-}$H+Na+Mn+
濃度（mol/L）3121a
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

分析 由電荷守恒計(jì)算n，再結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：由電荷守恒可知，
3×1+1×2=2×1+1×1+n×a，
解得na=2，
由選項(xiàng)中的離子可知，則n只能為2，則a=1，
且Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，
Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A、利用該裝置準(zhǔn)確量取9.20ml硫酸溶液
 		B、將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該采取如圖的操作
 
C、過(guò)濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D、保存NaOH應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．絡(luò)氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：
①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，反之則無(wú)．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過(guò)程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請(qǐng)寫(xiě)出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過(guò)量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色．
（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無(wú)水乙醇（填物質(zhì)名稱(chēng)），再過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒(méi)固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過(guò)量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀HNO3，還需要AgNO3
（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2，判斷試劑I已加過(guò)量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過(guò)量的Ba2+
（4）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是鹽酸③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═CO2+H2O
（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀而被除去．如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
（1）裝置中的b電極是陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl2溶液    C．H2O2溶液   D．K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是對(duì)二甲苯（英文名稱(chēng)pxylene，縮寫(xiě)為PX）的一種同分異構(gòu)體．

（1）B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）D分子所含官能團(tuán)：醛基（填名稱(chēng)）．
（3）C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
B．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol S2-中的電子數(shù)為18NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為l mol的二氧化硫、CCl4的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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