11．下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（　�。�
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子，水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)．

解答 解：A、石墨能導電是單質(zhì)不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導電是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導電，故A錯誤；
B、熔融NaCl、熔融KH，屬于強電解質(zhì)能導電，故B正確；
C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導電，故C錯誤；
D、液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　�。�
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標準狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于化工生產(chǎn)中的化學反應，既要考慮反應的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應速率，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強．
（2）實際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標準大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況：
壓強（標準大氣壓）1510100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）93.596.997.899.3
請結(jié)合表中信息說明采用1標準大氣壓而不采用更高壓強的原因：常壓時的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O樣品，測定其組成的方法如下：
ⅠCu2+含量的測定：稱取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
ⅡK+含量的測定：測得樣品中K+的質(zhì)量分數(shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測定：另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g．
回答下列問題：
（1）寫出Cu2+與I-反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，溶液放置一段時間后又出現(xiàn)藍色，其原因是I-會被空氣中的O2氧化成I2．
（3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．不是同分異構(gòu)體
B．分子中共平面的碳原了數(shù)相同
C．含氧官能團的性質(zhì)不同
D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)濃硫酸的認識正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB．濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應
C．可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D．棉花接觸濃硫酸后會變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構(gòu)體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量兩物質(zhì)于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH3CH2OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應為吸熱（放熱還是吸熱）反應．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L．

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