20.等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應(yīng),在相同的條件下,生成的氣體的體積比為3:1.

分析 碳和濃硫酸發(fā)生C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,銅和濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,結(jié)合方程式計(jì)算.

解答 解:碳和濃硫酸發(fā)生C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,銅和濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
假設(shè)都為1mol,則1molC生成1molCO2、2molSO2,共3mol,
而1molCu生成1molSO2,
體積正比為3:1,
故答案為:3:1.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a+b>c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)減小D.X的轉(zhuǎn)化率下降

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11.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(  )
A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl
C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀

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8.下列反應(yīng)中吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒

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15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是( 。
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-

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5.下列說法中正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能
D.釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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12.下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是( 。
①250ml 2mol/L MgCl2溶液  ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液.
A.③②①④B.①④②③C.④①②③D.②③①④

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13.下列敘述中錯誤的(  )
A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
B.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
C.氯水久置后酸性減弱
D.在飽和氯水中通入H2S氣體,溶液的酸性增強(qiáng)

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14.下列離子能跟H+大量共存的是( 。
A.OH-B.CO32-C.SO32-D.SO42-

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同步練習(xí)冊答案