科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

　

A．

BF3和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

　

B．

B3N3H6和苯（C6H6）是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

　

C．

NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

　

D．

CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°


考點(diǎn)：

“等電子原理”的應(yīng)用．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、BF3和CO32﹣原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個(gè)σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp2雜化，為平面正三角形，等電子體的結(jié)構(gòu)相似；

B、B3N3H6和苯原子總數(shù)為12，價(jià)電子總數(shù)都為30，是等電子體；B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的；

C、NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價(jià)電子總數(shù)為8，PCl3原子總數(shù)為26，不是等電子體；

D、CH4和NH4+原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′；

解答：

解：A、BF3和CO32﹣原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個(gè)σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp2雜化，為平面正三角形，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，故CO32﹣也為平面正三角形，故A正確；

B、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故B錯(cuò)誤；

C、NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價(jià)電子總數(shù)為8，PCl3原子總數(shù)為26，不是等電子體，但二者都為三角錐型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D、CH4和NH4+原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，不是60°，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查等電子體判斷、空間結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意離子價(jià)電子總數(shù)計(jì)算用原子的價(jià)電子總數(shù)﹣離子所帶的電荷．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是　　，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

　 A．  B．  C．  D．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

在離子化合物中不可能存在非極性鍵

　

B．

氣體單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵

　

C．

在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

　

D．

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（　　）

　

A．

第一電離能：④＞③＞②＞①

B．

原子半徑：④＞③＞②＞①

　

C．

電負(fù)性：④＞③＞①＞②

D．

最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為　　和　．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　種．

（2）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是　　．

（3）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及　　（填序號）．

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為　　，陰離子的中心原子軌道采用　　雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�

①量筒  ②表面皿  ③燒杯  ④試管  ⑤燒瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦坩堝．

　

A．

②③④⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

④⑥⑦

D．

③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  熔化K2SO4⑨純水．請回答下列問題（用序號）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分布在三個(gè)不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA3溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：D＞C＞B＞A

　

B．

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC

　

C．

由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

　

D．

單質(zhì)D與水反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積為22. 4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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