Question

（1）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為　　和　．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　種．

（2）若BCl₃與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是　　．

（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及　　（填序號）．

a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為　　，陰離子的中心原子軌道采用　　雜化．

Answer 1

考點：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況．

專題：

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，B原子中含有空軌道；

（3）①非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵；

②根據(jù)價層電子對互斥理論確定H₃O⁺空間構(gòu)型、陰離子中中心原子雜化方式．

解答：

解：（1）BCl₃分子中B原子價層電子對個數(shù)=3+（3﹣3×1）=3且不含孤電子對，所以B原子采用sp²雜化；NCl₃中中心原子價層電子對個數(shù)3+（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以N原子的雜化方式為sp³；

同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O兩種元素，

故答案為：sp²；sp³；3；

（2）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，B原子中含有空軌道，所以X原子中提供孤電子對，故答案為：X；

（3）①非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵，故選a；

②H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子采用sp³雜化方式，

故答案為：三角錐形；sp³．

點評：

本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、第一電離能、化學鍵等知識點，這些知識點都是高考高頻點，根據(jù)價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點來分析解答即可，注意第一電離能的規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯點．