Question

分布在三個(gè)不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA₃溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：D＞C＞B＞A
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
	C．	由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵
	D．	單質(zhì)D與水反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積為22. 4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

分析：

四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)不同短周期，C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B、C同周期，常溫下，BA₃溶液的顯堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D同主族，是所在周期原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于氧，故D為Na，據(jù)此解答．

解答：

解：四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)不同短周期，C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B、C同周期，常溫下，BA₃溶液的顯堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D同主族，是所在周期原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于氧，故D為Na．

A．所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O＞H，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故B錯(cuò)誤；

C．由H、N、O三種元素形成的化合物中，硝酸銨中既含有共價(jià)鍵，又含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．Na與是反應(yīng)生成NaOH與氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氫氣為1mol，在標(biāo)況下氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，知道銨鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵．