19．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同主族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與Q形成化合物的電子式為
B．X與Z、Q形成的化合物均為大氣污染物
C．Q與W能形成10電子、14電子、18電子分子
D．Y、Z、Q分別與X只能組成化學(xué)式為AB2型化合物

分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；X與Z同族，Z為S元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Q的電子層數(shù)為2時(shí)，電子總數(shù)為6，則Q為C元素；W 與 X、Y 既不同族也不同周期，則W為H； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16，Y的族序數(shù)=16-6-6=4，Y與Z同周期，Y為Si元素，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；X與Z同族，Z為S元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Q的電子層數(shù)為2時(shí)，電子總數(shù)為6，則Q為C元素；W 與 X、Y 既不同族也不同周期，則W為H； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16，Y的族序數(shù)=16-6-6=4，Y與Z同周期，Y為Si元素，
A．Z與Q形成的化合物為CS2，二硫化碳分子中含有兩個(gè)C=S雙鍵，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．O與S、C形成的二氧化硫、CO都是氮?dú)馕廴疚铮趸疾粚儆诖髿馕廴疚�，故B錯(cuò)誤；
C．Q 與 W能形成 10電子（CH4）、14電子（C2H2）、18 電子（C2H6）的分子，故C正確；
D．Y、Z、Q 分別與 X 化合，能形成 AB2型化合物，但Z與X可形成SO3，Q與X可形成CO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
所示裝且制取Fe（OH）2
B．
所示裝置制取SO2
C．
所示裝置制取O2
D．
所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾
D．高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列物質(zhì)在使用或獲得過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
ABCD
從海水中獲得精制食鹽用液氨制冷用高粱、小麥釀酒用鋁制容器蒸、煮腌制的咸菜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測量電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　　）
A．右池中的銀電極作負(fù)極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小
B．高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
C．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．水分子是含極性鍵的極性分子
B．水的電離方程式為：H2O?2H++O2-
C．重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體＜液體＜?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）該反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率時(shí)間圖象如圖所示，0～t1時(shí)刻速率增大的原因是反應(yīng)放熱溶液溫度升高，速率增大，t1～t2速率減小的原因是鹽酸逐漸消耗，H+濃度減小，速率減小直到反應(yīng)結(jié)束．
（3）改變下列條件對鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．
②增大鹽酸的體積不變．
③稍稍加熱鹽酸增大．
④加入少量固體NaCl以增大鹽酸中Cl-濃度不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．
⑥通入少量HCl氣體增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．A的質(zhì)量不再改變
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a mol C

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