14．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)量電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作負(fù)極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)

分析 該裝置是原電池，兩電極質(zhì)量均增大，則左池中銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，產(chǎn)生的銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成沉淀氯化銀，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl，右池中銀作正極，銀離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，據(jù)此解答．

解答 解：A．右池中銀作正極，銀離子在正極上得電子析出銀，質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl，正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，則電池總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故B正確；
C．正極銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的NO3-向左池移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、靈活運(yùn)用的能力，結(jié)合題中信息判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，題目新穎，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：．下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．1mol M與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2molNaOH
B．M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)
C．M的分子式為C8H14O3
D．M可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基   F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑤  （填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)   ⑤水解反應(yīng)
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是  （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．80℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA
B．含0.1mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
C．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH3和1個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共同電子對(duì)數(shù)目為13NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)離子大量共存或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．常溫下，通入SO2氣體的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C．控制pH為9-10，用NaClO溶液將含NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
D．向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的離子組中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同主族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與Q形成化合物的電子式為
B．X與Z、Q形成的化合物均為大氣污染物
C．Q與W能形成10電子、14電子、18電子分子
D．Y、Z、Q分別與X只能組成化學(xué)式為AB2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．離子甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則離子甲不可能是（　�。�
A．HCO3-B．NH4+C．A13+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 
則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1+△H2=△H3B．△H1-△H2=△H3C．△H1+2△H2=△H3D．△H1-2△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A．溶液的pH值：①＞③＞②
B．水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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