2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

分析 A、CO所處的狀態(tài)不明確；
B、分別求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子分子來分析；
C、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、CO所處的狀態(tài)不明確，故22.4LCO的物質(zhì)的量無法計算，則含有的分子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子分子，故1mol甲烷和1mol水中含有的電子個數(shù)均為10NA個，故B正確；
C、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故16g氧氣和16g臭氧的物質(zhì)的量之比為48：32=3：2，則分子個數(shù)之比也為3：2，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氫氧化鈉，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，氨水的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水氯化銨固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH-）的比值將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋1000倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的HCl稀溶液中和，則消耗的HCl溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=2的HNO3溶液，反應(yīng)后溶液中c（NO3-）、c（NH4+）的大小關(guān)系為：c（NO3-）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉：木材防火劑B．二氧化硅：太陽能電池板
C．過氧化鈉：供氧劑D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前，c （A）＞10 c （B）
B．稀釋前，A溶液中水電離出的OH- 濃度是B溶液中由水電離出的OH- 濃度的10倍
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D．M點時A和B的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.632×1024．
（2）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①若X為氧化物，X的化學(xué)式是Al2O3．
②若X為單質(zhì)，X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
B．
測定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響
D．
    中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中：①醋酸，②鹽酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固體，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl氣體，⑩KNO3固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③⑥⑦
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧
（4）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑦⑨⑩
（5）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①⑤．

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