7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前，c （A）＞10 c （B）
B．稀釋前，A溶液中水電離出的OH- 濃度是B溶液中由水電離出的OH- 濃度的10倍
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D．M點時A和B的濃度相等

分析 室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，根據(jù)圖象可知：稀釋相同倍數(shù)x時兩溶液的pH相等，說明AOH的堿性大于BOH，
A．依據(jù)圖象分析判斷AB稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大，
B．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
C．M點AB溶液pH相同；
D．醋酸是弱酸和一元堿反應生成的鹽溶液酸堿性由離子的水解程度決定，恰好反應溶液pH不為7．

解答 解：根據(jù)圖象可知，室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)（x倍）時兩溶液的pH相等，說明AOH的堿性大于BOH，
A．稀釋前，設(shè)c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，則c（AOH）＜10c（BOH），故A錯誤；
B．稀釋前A溶液和B溶液中的pH分別是a+1，a則氫稀釋前，A溶液離子濃度分別是10-（a+1）mol/L和10-amol/L，而堿溶液中氫離子都是由水電離出來，與水電離出的OH-的濃度相等，A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的0.1倍，故B錯誤；
C．M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D．M點AB溶液pH相同，而A的電離度遠大于B，所以濃度B大于A的濃度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，題目難度中等，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，PH最小的是（　�。�
A．乙醇溶液B．CH3COONa溶液C．CH3COOH溶液D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
1方法一
（1）氧化劑NaClO3、氧化產(chǎn)物Cl2、
（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：1．
（3）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2方法二
（4）被氧化的物質(zhì)是H2O2
（5）若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將標準狀況下2.24L H2S緩緩通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反應后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　�。�
A．整個過程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子
B．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
（1）從上述二個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是B（填
字母）
A．還原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．該反應可以用鹽酸酸化
（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，
完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學設(shè)計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則大試管（填A或B）B中物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較差，寫出發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）加熱過程中，對于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是B
A．僅a試管溶液變渾濁
B．僅b試管溶液變渾濁
C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會變渾濁
D．a(chǎn)、b試管中的溶液都不會變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氮化鋁（AlN）樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學習小組為測定該氮化鋁樣品中A1N的純度，設(shè)計如下2種方案 （查閱資料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．
方案一：量氣法--如圖1所示．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．
（2）導管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所測氣體體積不準確；②平衡分液漏斗上方與廣口瓶內(nèi)壓強，使液體容易滴下．
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填標號）．
A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應后，測得生成氣體的體積為V mL（標準狀況）．則樣品中A1N的純度為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如圖2所示．
（5）步驟②反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（6）若準確稱取m1g樣品，實驗測得樣品中A1N的純度偏高，可能的原因是沉淀洗滌不干凈（或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案）（寫1點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學中常見的物質(zhì)間化學反應關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E對應元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉(zhuǎn)移6摩爾的電子，則反應速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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