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17．下列說法正確的是（　　）
A．得電子越多，其氧化性越強
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．要完成SO32-→SO42-的轉化，必須加入氧化劑
D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子

分析 A．得電子的多少與氧化性無關；
B．元素化合價為最高價只有氧化性，最低價只有還原性；
C．化合價升高被氧化；
D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽離子．

解答 解：A．得電子的多少與氧化性無關，應利用得電子的難易程度比較氧化性的強弱，故A錯誤；
B．元素化合價為最高價只有氧化性，最低價只有還原性，陽離子中元素的化合價處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，如Fe2+，故B錯誤；
C．SO32-→SO42-的轉化中S元素的化合價升高被氧化，需要加氧化劑，故C正確；
D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬單質的還原性強，其陽離子的氧化性弱，即排在前面的金屬陽離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化性強弱的判斷、氧化還原反應、化合價與物質氧化性和還原性的關系等，題目知識點較多，難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應來制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）氧化產物與還原產物的質量之比是355：252（最簡整數比）．
（2）若反應過程中有20摩爾電子發(fā)生轉移，試計算理論上被氧化的HCl物質的量及生成氯氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Cu2O是一種磚紅色固體，在生產中長做半導體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是
（　　）
A．銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產生氧氣
B．銅電極發(fā)生的反應為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C．在電解過程中OH-向石墨電極移動
D．當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3的產量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個分子
B．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
C．反應SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．等體積、等物質的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產物中的化合價為+3價，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　�。�
A．10B．20C．30D．40

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應式是Ag-e-=Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復原應加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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