【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓

C.Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應(yīng)：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與HNO3溶液的反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】

A．選項所給離子方程式不滿足電荷守恒，FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)正確離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；

B．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；

C．氫氧化銅難溶、醋酸為弱電解質(zhì)都不能寫成離子，正確離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH=2H2O+Cu2++2CH3COO－，故C錯誤；

D．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；

綜上所述答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是人體必需的微量元素，明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為____________，在周期表中位置為________________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一電離能由大到小排序為________________________。

②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是___________________________。

③已知[Zn(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型與SO42-相同，則在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的雜化類型為________。

④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的有________。

A．離子鍵 　B．極性共價鍵　C．非極性共價鍵

D．配位鍵　E．范德華力　　F．金屬鍵

(3)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖(已知a為硫離子，b為鋅離子)所示，ZnS晶體的熔點約為1 700 ℃。

①已知晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1個ZnS晶胞的體積為________cm3。

②ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，熔點為1 975 ℃，其熔點較高的原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺

C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H++S2﹣

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)都是1,Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，且X與Z同主族。由此可知：

(1)寫出元素符號：W為_________，Z為_________

(2)W2X是由_________鍵組成的分子，其電子式為_________

(3)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3

A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時向兩個方向進行

B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫

C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑

D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成三氧化硫0.2mol

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