【題目】對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行

B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫

C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑

D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成三氧化硫0.2mol

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)方向進(jìn)行，A不符合題意；

B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，則1molO2與2molSO2混合發(fā)生反應(yīng)能生成SO3物質(zhì)的量小于2mol，B符合題意；

C.在該反應(yīng)中SO2中的S的化合價(jià)升高，作還原劑，O2中O的化合價(jià)降低，作氧化劑，C不符合題意；

D.該反應(yīng)生成2molSO3轉(zhuǎn)移4mol電子，因此有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.2molSO3，D不符合題意。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______， 4min時(shí)，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A 增大B的物質(zhì)的量 B 降低溫度

C 加入催化劑 D 減小A的物質(zhì)的量

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A 消耗5mol B的同時(shí)生成4molD

B 反應(yīng)速率4v（B） = 5v （D）

C 容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

E 容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

（5）由圖示求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的可能組成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?/span> （填序號）；加入鹽酸的作用為 。

（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是 ；

Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是 。

②電解飽和食鹽水的離子方程式為 ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學(xué)式），寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm－3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

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同步練習(xí)冊答案