15.多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì).用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下.

(1)下列說法正確的是AC.
A.可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B.1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時,最多消耗3mol Br2
C.有機(jī)物B分子中不含手性碳原子
D.多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面
(2)有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和醚鍵.
(3)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

分析 香蘭素發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生反應(yīng)生成M,M發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式知,M結(jié)構(gòu)簡式為,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成多巴胺;
(1)A.香蘭素中含有醛基、多巴胺中不含醛基;
B.香蘭素中苯環(huán)上羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),醛基能和溴發(fā)生氧化反應(yīng);
C.有機(jī)物中連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子;
D.連接苯環(huán)的碳原子和苯環(huán)共平面;
(2)有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酚羥基;
(3)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng);
(4)A的同分異構(gòu)體符合下列條件;
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明含有6種氫原子.

解答 解:香蘭素發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生反應(yīng)生成M,M發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式知,M結(jié)構(gòu)簡式為,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成多巴胺;
(1)A.香蘭素中含有醛基、多巴胺中不含醛基,所以可以用銀氨溶液鑒別二者,故A正確;
B.香蘭素中苯環(huán)上羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),醛基能和溴發(fā)生氧化反應(yīng),所以1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時,最多消耗1mol Br2,故B錯誤;
C.有機(jī)物中連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,則B中不含手性碳原子,故C正確;
D.連接苯環(huán)的碳原子和苯環(huán)共平面,多巴胺分子中最多有8個碳原子共平面,故D錯誤;
故選AC;
(2)有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酚羥基,故答案為:酚羥基和醚鍵;
(3)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(4)A的同分異構(gòu)體符合下列條件;
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明含有6種氫原子;
則符合條件的同分異構(gòu)體為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運(yùn)用能力,正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式確定.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A.金屬鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu
B.過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液:3Mg(OH)2(S)+2Fe3+(aq)═2Fe(OH)3(S)+3Mg2+(aq)
D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有關(guān)下列的說法正確的是( 。
A.濃硫酸具有脫水性,因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
B.鈉是活潑金屬,可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
C.碳酸鈉溶液顯堿性,用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
D.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在Na2O2與水的反應(yīng)中,每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.25℃時,0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組表達(dá)式意義相同的是(  )
A.-NO2、NO2B.-OH、C.-COOH、HCOO-D.HCOOCH3、HOOCCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測得m(H):m(O)>1:8.下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,不正確的是( 。
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
C.Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原D.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅溶于FeCl3溶液:3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B.碳酸鈣溶于醋酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氮有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1=-113kJ•mol-1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2=-199kJ•mol-1
4NO2(g)+O2(g)═2N2O5(g)△H4=-57kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)═3N2O5(g)△H=-228kJ•mol-1
(2)某溫度下,在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)
達(dá)到平衡后,于t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖象如圖1所示,有關(guān)說法正確的是C

A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容器的一半,則速率~時間圖象與上圖相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖2所示.圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知NO2的起始壓強(qiáng)p0為120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=81(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(4)對于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1•p(N2O4),v(NO2)=k2•p2(NO2).其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率~壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示.一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp,在如圖標(biāo)出的點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)B點(diǎn)與D點(diǎn),理由是滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4)..

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案