6．有關(guān)下列的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
B．鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
D．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

分析 A．濃硫酸和濃鹽酸制取少量氯化氫是利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性；
B．鈉是活潑金屬，應(yīng)該用電解熔融氯化鈉的方法冶煉Na；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，堿性溶液能促進油脂水解；
D．作原電池正極的金屬被保護．

解答 解：A．濃硫酸和濃鹽酸制取少量氯化氫是利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分而促進濃鹽酸揮發(fā)，故A錯誤；
B．鈉是活潑金屬，應(yīng)該用電解熔融氯化鈉的方法冶煉Na，如果電解氯化鈉溶液，陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電，所以得不到Na單質(zhì)，故B錯誤；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進碳酸鈉水解，堿性溶液能促進油脂水解，所以用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污，故C正確；
D．鐵、銅和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，所以構(gòu)成的原電池能加快鐵的腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查知識點較綜合，涉及鹽類水解、原電池原理、金屬冶煉、濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生綜合知識靈活運用能力，明確金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系、鹽類水解特點、原電池原理等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意濃硫酸吸水性和脫水性區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是SO3氣體
B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-
C將Na投到一定濃度的CuCl2溶液出現(xiàn)氣泡并有固體生成Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成
D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A．硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
C．可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
D．液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位鍵時，弧對電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）     		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.3 00.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是CD（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2          B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應(yīng)進行到40min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3是反應(yīng)的還原劑
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）實驗室利用如圖裝置制取無水AlC13．A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）
（2）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的試劑改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì)．
（3）現(xiàn)設(shè)計如圖四種裝置測定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號）．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，最多消耗3mol Br2
C．有機物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面
（2）有機物C中的含氧官能團的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

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